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配制溶液时的误差有哪些?

在配制溶液的过程中，由于操作、仪器、环境等因素的影响，可能导致溶液的实际浓度与理论值存在偏差，这些偏差称为误差。误差主要分为系统误差和偶然误差两类，具体来源及影响如下：

一、系统误差（可避免的误差）
系统误差是由固定因素引起的，具有重复性，可通过改进操作或校准仪器消除。
称量误差
天平未校准：天平未调平或砝码不准确，导致称量质量偏差。
药品粘附或残留：称量时药品粘在称量纸上、容器壁或勺子上，未完全转移至烧杯中。
吸湿性药品：易潮解的药品（如NaOH）吸收空气中的水分，导致实际称量质量偏大（浓度偏高）。
腐蚀性药品：NaOH等腐蚀性药品腐蚀托盘，需用玻璃器皿（如烧杯）间接称量。
量取误差
量筒或移液管未校准：刻度不准确导致体积偏差。
读数错误：俯视量筒刻度线时，读数偏大（实际体积偏小，浓度偏高）；仰视时读数偏小（实际体积偏大，浓度偏低）。
未润洗仪器：移液管或容量瓶未用待配溶液润洗，导致溶质残留或稀释。
定容时仰视/俯视：
仰视刻度线：溶液体积偏大（浓度偏低）。
俯视刻度线：溶液体积偏小（浓度偏高）。
溶解与转移误差
未完全溶解：溶质未完全溶解即转移至容量瓶，导致浓度偏低。
转移时液体溅出：烧杯内壁残留溶液未用蒸馏水洗涤并转移，导致溶质损失（浓度偏低）。
洗涤不彻底：未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，溶质残留（浓度偏低）。
定容误差
加水超过刻度线：用胶头滴管吸出多余液体时，溶质也被吸出（浓度偏低）。
未冷却至室温定容：热溶液体积膨胀，冷却后液面下降，导致实际体积偏小（浓度偏高）。
摇匀后液面下降：再次加水至刻度线，导致溶液体积偏大（浓度偏低）。
仪器误差
容量瓶未干燥：内有少量蒸馏水不影响浓度（因定容时需加水至刻度线）。
容量瓶刻度不准确：需使用校准过的仪器。
玻璃棒或胶头滴管污染：引入杂质或额外溶质。
二、偶然误差（不可完全避免的误差）
偶然误差由不可控因素引起，如环境温度、湿度变化或操作微小波动，可通过多次测量取平均值减小影响。
环境因素
温度波动：溶液体积随温度变化（如热胀冷缩），需在室温下操作。
湿度影响：吸湿性药品易受潮，需快速称量并密封保存。
操作波动
搅拌不均匀：导致溶质分布不均，浓度局部偏差。

定容时滴速过快：超过刻度线后难以调整。

通过分析误差来源并采取针对性措施，可显著提高溶液配制的准确性，确保实验结果的可靠性。

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