化学检验实验室用水分类

化学检验实验室用水分类

　　蒸馏水

指天然水经过蒸馏、冷凝等方法以除去其中杂质(杂质分子或阴、阳离子)，而得到的纯水，蒸馏水为软水。

硬水

分为暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)和永久硬水(含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁)，永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

软水

水硬度的标准是以相当于每升水含10毫克CaO为1度或1°。硬度8°以上为硬水，30°以上为最硬水，8°以下为软水，自来水硬度在25°以下才适于饮用。

重水

指由氘(D)和氧原子构成的水，其分子式为D2O，分子量为20，普通水中，重水所占比例为每6900个H2O中有1个D2O，重水作为原子反应堆中的中子减速剂。

生理盐水

质量分数为0.9%的NaCl溶液。

卤水

海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水。

双氧水

有很强的氧化性。但遇见氧强化剂时，又表现还原性，如：5H2O2+2KMnO4+4H2SO4 ═ 2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑;H2O2不稳定，见光易分解，所以放入棕色试剂瓶中保存。若在MnO2催化剂作用下，可迅速分解。2H2O2 ═ 2H2O+O2↑。

石灰水

指Ca(OH)2的水溶液。应密封保存，防止与空气中CO2反应变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是检验CO2的常用试剂。

氨水

指氨气的水溶液，发生的反应是：NH3+H2O⇌NH3·H2O NH3·H2O⇌NH4 +OHˉ(可逆反应)电离常数：K=1.8×10(25℃)。氨水中含有六种微粒：分子(NH3、NH3·H2O、H2O);离子(NH4+、OH-、H+)，其中NH3·H2O是不稳定的弱碱，易发生分解反应：NH3·H2O ═ NH3↑+H2O。

氯水

氯气的水溶液，所发生的反应是：Cl2+H2O=HCl+HClO。氯水中共含有三分子四离子：分子(Cl2、HClO、H2O);离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)。其中次氯酸HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有强的漂白作用。HClO是不稳定的弱酸(比H2CO3还弱)，见光发生分解：2HClO ═ 2HCl+O2↑。

王水

浓HNO3:浓HCl=1:3(浓溶液的体积比)。王水是比硝酸更强的氧化剂，能溶解不活泼金属金(Au)和铂(Pt)。王水性质不稳定，故须在使用前配制。

水玻璃

Na2SiO3的水溶液。

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