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1mol/L得氢氧化钠溶液怎么稀释成0.1mol/L

将1 mol/L的氢氧化钠溶液稀释成0.1 mol/L，需遵循稀释定律（

C1V1=C2V2），即稀释前后溶质的物质的量不变。以下是具体步骤：

1. 计算所需体积

设需取用1 mol/L NaOH溶液的体积为V1，稀释后总体积为V2，目标浓度C2=0.1mol/L。根据稀释公式：

C1V1=C2V2

代入已知值（C1=1mol/L，C2=0.1mol/L），得：

1×V1=0.1×V2⟹V2=10×V1

即需将1 mol/L溶液的体积扩大10倍。例如：若取V1=10.00mL，则需稀释至V2=100.00mL；若取V1=25.00mL，则需稀释至V2=250.00mL。

2. 操作步骤

量取溶液：用移液管或量筒准确量取所需体积的1 mol/L NaOH溶液（如10.00 mL），转移至干净干燥的容量瓶中（如100 mL容量瓶）。

洗涤移液管：用蒸馏水洗涤移液管2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，确保溶质完全转移。

定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切。

摇匀：盖紧瓶塞，反复颠倒摇匀，使溶液混合均匀。

3. 注意事项

仪器选择：根据所需体积选择合适规格的容量瓶（如100 mL、250 mL等），避免多次量取累积误差。

溶液转移：转移过程中需确保溶液完全转移至容量瓶，避免残留损失。

定容精度：定容时需平视刻度线，避免俯视或仰视导致体积误差。

混合均匀：摇匀后需静置，确保溶液浓度均匀。

4. 验证与调整

浓度验证：可用酸碱滴定法（如用0.1 mol/L HCl滴定）验证稀释后溶液的实际浓度，确保符合目标要求。

误差调整：若浓度偏高或偏低，可通过添加溶剂或溶质调整至目标浓度。

通过以上步骤，可准确将1 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为0.1 mol/L的溶液。操作中需严格遵守实验室安全规范，佩戴防护装备，避免皮肤或眼睛接触强碱溶液。

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